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2016年高一化学下册4月月考测试卷带答案

核心导读:师大二附中2015-2015学年第二学期第一次月考测试卷 高一年级化学(满分:100分) 命题:朱景润 审核:郭 薇   题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案         题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案         一、 选择题(每题只有一个正

师大二附中2015-2015学年第二学期第一次月考测试卷
高一年级化学(满分:100分)
命题: 朱景润
审核: 郭  薇  
题号 1 2 3  4 5 6 7 8
答案        
题号 9 10 11 12 13  14 15 16
答案        
一、 选择题(每题只有一个正确选项符合题意,每题2分,共32分。)
1.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(  )
A. aA+m(A-N) mol    B.a/A(A-N)mol   C. aA+m(A-N+m) mol   D.aA(A-N+m) mol
2.已知下列元素的半径为:
原子 N S O Si
半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是   (    )
 A.1.10 ×10-10m  B.0.80×10-10m  C.1.20×10-10m  D.0.70×10-10m 
3、NaHSO4溶于水的过程中,发生变化的化学键有(     )
A.离子键                       B.共价键
C.既有离子键又有共价键         D.化学键未发生变化 
4、W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17,X与W同主族,Y的原子序数是W 和X的原子序数之和的一半,含Z 元素的物质焰色反应为黄色,下列判断正确的是                                (     )
A. 金属性:Y>Z                      B.氢化物的稳定性:X>W
C. 离子的还原性:X>W              D.原子及离子半径:Z>Y>X
5、某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为(     )
A.a + x - n                     B.a + x + n       
C.a – x - n                   D.a – x  + n
6、右图为元素周期表中的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子,则下列说法中正确的是(     )
A.Y的单质的氧化性比X 的单质的氧化性强
B.最高正价氧化物的水化物的酸性:Z>W
C.气态氢化物的稳定性:X>Y
D.X的单质中有一种为白色蜡状固体
7、非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子,54个电子,则该元素最高化合价组成的化合物是(   )
A.R(OH)3   B.R2O7    C.HRO3    D.H2R
8、某元素相对原子质量为152,原子核外的电子数为63,下列叙述错误的是(     )
A.它是副族元素                       B。它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子            D。它的一种同位素的核内有89个中子
9、有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带的电荷数c>d。则四种元素的原子序数关系是(     )
A.a>b>c>d                   B.b>a>d>c
C.c>b>a>d                   D.b>a>c>d
10、某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n,则X元素的气态氢化物的化学式为(     )
A.XH3n            B.HX      C.XH2n        D.HnX
11、下列电子式书写错误的是    (       )                                         
A.∶‥‥O∶C∶‥‥O∶                       B.           
C. [∶‥‥O∶H]-                          D.Na+[∶‥‥O∶ ‥‥O∶]2-Na+
12、Cl元素在自然界中存在两种同位素,分别是35Cl和37Cl,已知Cl元素的平均相对原子质量为35.5,则自然界中35Cl与37Cl的个数比是(     )
A.35:37           B.3:1      C.1:3             D.1:1
13、 电子层数相同的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4> H2YO 4 >H3ZO4,则下列判断错误的是(     )
A.原子半径X> Y >Z                    B.稳定性HX >H2Y >ZH3
C.非金属性X >Y >Z                    D.阴离子的还原性Z3->Y2- >X-
14、下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(    )
A.氯气与氢硫酸能发生置换反应             B.HClO4酸性比H2SO4强
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸              D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
15、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是(     )
A. 原子半径:A<B<C                     
B. A的氢化物稳定性小于C的 氢化物稳定性
C. 三种元素的最高价氧化物对应的 水化物均可由化合反应得到                            
D. 高温下,B单质能置换出A单质,A单质能置换出C单质
16、短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为17,A与C在同一主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是(  )
A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:A<C<D   
B.氢化物的稳定性:D<A<C
C. 原子半径:B>C>D 
D. A与D可形成离子化合物

 

二、填空题(15分)
1.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族, B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
①A的元素符号为         ;D的原子结构示意图为            。
②A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是                       。
③A、B两元素形成的化合物与H2O反应能释放出氧气,其反应的化学方程式为       
                                       。
2、同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。请完成下列问题:
(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种,请在下列横线上写出相应的元素符号:
A._____________,B._____________,C._____________,
D._____________,E.___________ __,F._____________。
(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物,请分别写出生成两种化合物的化学方程式: __________________________________;_____________________________ _______。
3、元素R的气态氢化物为HxR.在标准状况下,8.5gHxR气体的体积是5.6L。HxR的式量           ,
若元素R的最高正化合价为+6价,则元素R的名称           ,x=        。
三、 用电子式表示下列物质的形成过程。(7分)
1. CaCl2的形成过程

2. H2O分子的形成过程

3. 写出下列物质的电子式
NaOH:           NH4Cl:            CO2:               HClO:              NH3:          
四、推断题(35分)
1.W、X、Y、Z为短周期 内除稀有气体元素外的四种元素,它们的原子序数依 次增大,其中W是原子序数最小的元素,只有Y为金属元素。Y 和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。请回答下列问题。
①写出下列元素的元素符号:W          ,X           ,Y          ,Z          。
②W2Z是由          (填“离子”或“共价”)键组成的分子,其电子式为           。
③由X、Y、Z组成的物质是由      键和      键组成的       化合物。(填“离子”或“共价”)
2. A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加,它们的离子的电子层数相同,且最外层电子数均为8.  A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题:
(1)四种元素的符号依次是 A          ,B          ,C         ,D         。
(2)试画出四种元素的离子结构示意图:

  A                      ,     D                       .

它们的离子半径由大到小的顺序                                     。

(3)写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式                                 ,分别比较酸性和碱性的强弱                                      。

3. A、B、C、D 四种短周期元素,原子序 数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为    元素,B为    元素,C为    元素。D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为     ,它的最高正价为     价。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程:              
 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程:                  。
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

                           。

4、用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
1)、A元素是          ;B元素是             ;C元素是        (用元素符号表示)
2)、D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是         
3)、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是           
4)、F是由 两种元素组成的三原子分子,其分子式是          ,电子式是      
5)G分子中含有4个原子 ,其分子式是            
6)、H分子中含有 8个原子,其分子式是            
五、计算题(11分)
处于相邻三个周期的元素A、B、C,原子序数依次增大,三者原子序数之和为25,且知B、C处于同一主族 ,1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气(标况),E和D处于同周期,且E离子和D离子具有相同的电子结构,元素F和C能形成FC型离子化合物,又知C离子比F离子多一个电子层,试判断:
1、六种元素的符号分别为A       ,B        ,C        ,D       ,E       ,
F        。
2、写出A、B、C三种元素形成的常见化合物的化学式            ,其分子是原子之间
含           键的              化合物。
3、用电子式表示:
1)A与C形成化合物的过程                                             
2)C与E形成化合物的过程                                                
 

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