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2016年高一化学下册3月月考试卷附答案

核心导读:右玉一中2015-2016学年下学期第一次月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量有:H1 N14 O16 F19 Na23  Mg24 Cu64  Zn65 第I卷(选择题)(共54分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符


右玉一中2015-2016学年下学期第一次月考试题
高一化学
可能用到的相对原子质量有:H 1  N 14  O 16  F 19  Na 23   Mg 24  Cu 64   Zn 65
第I卷(选择题) (共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.用高能 核轰击 核,发生核合成反应,得到新原子 ,该原子中中子数与核外电子数之 差为   (    )
 A.161 B.108 C.84 D.53
2.在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是         (    )

 

3.下列电子式正确的是(   )     
 A.            B.

C.          D. 

4.下列说法正确的是(  )
A.NaCl固体中含有共价键                 B.CO2分子中含有离子键

C. 、 、 是碳元素的三种核素     D. 、 、 含有相同的中子数
5.已知下列元素的半径为:
原子 N S O Si
半径r/  0.75 1.02 0.74 1.17
  根据以上数据,磷原子的半径可能是            (   )
  A.0.80×  B.1.10×  C.1.20×   D.0.70×
6.下列物质中,含有非极性共价键的是(  )
A.N2           B.CO2                   C.NaOH         D.CH4
7.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(  )
A.非金属元素组成的化合物中只含共 价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
8.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是  (      )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②           B.①③          C.②④           D.③④
9.已知X、Y、Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n,且X、
Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是  (  )
A.三种离子中,Ym+离子的半径最小
B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>Y
D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
10.已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的是(  )
A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在  B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在
C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差   D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
11. 下列说法正确的是(  )
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(   )
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y
C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定
D.X与W形成的两种化合物,阴、阳离子物质的量之比均为1:2
13.下列结论是从某同学的笔记本上摘录的,你认为其中肯定正确的是(  )
①微粒半径Cl->S2->S>F ②氢化物的稳定性 HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性S2->  
Cl->Br->I- ④氧化性 Cl2>S>Se>Te ⑤酸性 H2SO4>HClO4>H2SeO4 
⑥得电子能力F>Cl>Br>I
A.只有①          B.①③④         C.②④⑥         D.只有⑥
14.下列关于化学键的说法正 确的是   (   )
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子分子中
D.含有共价键的化合物都是共价键化合物
15.酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10下列说法中正确的是
  A.R是第三周期元素
  B.R元素的最高正价与N元素最高正价相同
  C. 和 均只能被还原,不能被氧化
  D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分
16.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是                (   )
  A.A与C可形成共价化合物
  B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
  C.原子半径A<B<C
  D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
17.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q  R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
18.下列说法正确的是(  )
A.Li是最活泼金属, F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
第Ⅱ卷(非选择题) (共46分)
二、填空题(共46分)
19.(8分)用电子式表示下列物质的结构:
⑴Na2O2               ,            ⑵ CO2                ,
⑶ H2O2                ,           ⑷ MgO               ,
20.(5分)A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的名称为__ ______; (2)A、B形成的化合物的电子式为_______ _______________。
(3) C的元素符号为________,C的最高价氧化物的化学式为__________________。
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。
21.(8分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴                                                                                                   
   离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,       
   D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
   (1)A为______,C为______。
   (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:____________________________。
   (3)A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。
   (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:     
  ___________________________________________ _____________ ________________。
22.(8分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

    (1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为__________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨ 
   最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________。


(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤 实验现象与结论
 
23.(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原 子核外
   共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E 单质与足量酸
   作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电
   子层结构完全相同。
回答下列问题:
   (1)A与E形成的化合物的化学式是________。
   (2)B的最高价氧化物化学式为________,C的元素名称为________,                         
     D的单质与水反应的方程式为___________________________________________。
   (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是
    ________________________________________________________________________,
有关反应的离子方程式为___________________________________________________。
24.(8分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现
    象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定 是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中  C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈;产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀


请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象(填A~F)      
 ( 2)实验结论:______________________________________________________________。

高一化学下学期第一次月考试题答案        
(每题3分,共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D B C C B A B C C
题号 10  11  12 13 14 15 16 17 18
答案 A D D C B A C B D

19.略(每空2分)

20.          

21. (1) C(碳)(1分) Na(钠)(1分)
   (2) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)
   (3) 共价(2分)
  (4) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)

22.(1)  (1分)
(2) Al(1分) 2Al+2KOH+2H2O===2KAlO 2+3H2↑(2分)
(3)(4分)
实验步骤(2分) 实验现象与结论(2分)
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡 若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈橙红色,证明单质氯比单质溴氧化性强
23. (1)Al2O3(1分)
(2) P2O5(1分) 硫(1分) Cl2+H2O HCl+HClO(2分)
(3) 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)
Al3++3OH-===Al(OH)3↓(1分),Al(OH)3+OH-=== +2H2O(1分)
或Al3++4OH-==== +2H2O(2分)

24. (1)(每空1分,共6分)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
 实验现象 B F A C D E
    (2)同周期元素随着核电荷数的递   增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(2分)
 

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